domingo, 8 de octubre de 2017

LITIO. EL ORO DEL MILENIO?

El 80 por ciento de las reservas mundiales de litio se hallan en el triángulo formado por Argentina, Bolivia y Chile.
Llamado el oro del nuevo milenio su valor aumenta rápidamente (pasó de 7465 dólares por tonelada en 2016 a 9000 dólares actuales). Esta tendencia podría modificarse gracias al aumento del reciclado del carbonato de litio.

Propiedades físicas
Es el metal sólido más liviano, es blando, de bajo punto de fusión y muy reactivo.
Entre las propiedades físicas más destacadas del litio están el alto calor específico, la alta conductividad térmica y muy baja densidad.

Propiedades químicas
Reacciona con el oxígeno formando  monóxido y el peróxido, con el nitrógeno para producir un nitruro y con el carbono dando un carburo. Reacciona violentamente con el agua y  fácilmente con el hidrógeno a altas temperaturas formando  hidruro de litio. Con los halógenos  forma halogenuros con emisión de luz. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio.

Usos del litio
  •          Baterías para teléfonos celulares y computadoras portátiles
  •          Baterías para herramientas eléctricas y vehículos híbridos o eléctricos.
  •          Fabricación de vidrios especiales y en la elaboración de esmaltes para la cerámica
  •          Aditivos en lubricantes (estearato de litio como espesante)
  •          Aleaciones junto a aluminio y cobre para alivianar componentes estructurales de la industria aeronáutica.
  •          Como catalizadores de polimerización en caucho sintético
  •          Sistema de aire acondicionado y control de humedad. El bromuro y el cloruro de litio son muy higroscópicos y absorben la humedad del aire.
  •          Uso medicinal, en psicofármacos
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viernes, 22 de septiembre de 2017

CÁLCULO DE MOLARIDAD. Problema resuelto.

Molaridad de una solución

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viernes, 8 de septiembre de 2017

ÁCIDOS META, PIRO Y ORTO

ácidos meta, piro y orto

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martes, 5 de septiembre de 2017

COCA COLA, EL ÁCIDO FOSFÓRICO Y EL MILLÓN DE DÓLARES

Gracias a su densidad y por no poseer olor o color el ácido fosfórico se agrega  habitualmente como acidulante  en bebidas refrescantes, especialmente en las colas. Sin embargo provoca  un sabor más fuerte  y ácido por lo que hay que aumentar la cantidad de azúcar agregada. El ácido fosfórico u ortofosfórico es un ácido fuerte y en consecuencia corrosivo, que lleva el pH de la bebida a un valor menor a 3 (muy ácido) y puede utilizarse para limpiar metales. Actualmente una lata de coca contiene 35 gramos de azúcar, siendo 25 gramos la cantidad máxima diaria aconsejada por la Organización Mundial de la Salud. Debido a ello en un comunicado en el sitio web oficial de Coca Cola, la empresa ofrece un millón de dólares a los investigadores  o científicos que encuentren un compuesto de origen natural, seguro y con baja o ninguna caloría, que dé la sensación de gusto de azúcar cuando se utiliza en bebidas.
En las bases del reto llamado The Coca-Cola Company Dulcificante Challenge, se observa que el compuesto a crear no puede ser a base de stevia, ni ser extraída de cualquier especie de planta protegida.

El envío de las propuestas está disponible hasta el día 18 de enero de 2018.

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domingo, 3 de septiembre de 2017

ÁCIDO FOSFÓRICO, PROPIEDADES Y USOS

El ácido ortofosfórico, llamado simplemente fosfórico (H3PO4) tiene gran importancia industrial.

Propiedades
 A temperatura ambiente es una sustancia cristalina  que se comercializa habitualmente como disolución. Es muy resistente a la oxidación, reducción y evaporación.

Métodos de obtención
  • Se obtiene tratando el mineral  fosfato de calcio con ácido sulfúrico, con separación posterior del sulfato de calcio.
  • Quemando el fósforo, con posterior reacción del óxido formado con agua.


Usos

El ácido fosfórico tiene muchas aplicaciones entre las que pueden mencionarse  la fabricación de limpiadores y detergentes, la obtención de fertilizantes, como regulador de pH en industrias como aceites, cervezas y bebidas refrescantes. También se utiliza para fabricar fosfatos, en la industria automovilística para fosfatar metales, para abrillantar aluminio, para blanquear caolín, como pegamento de prótesis dentales y  como catalizador

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domingo, 14 de mayo de 2017

SLIME O MOCO ARTIFICIAL. FUNDAMENTOS.

Cómo hacer slime? Cuáles son los fundamentos?
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viernes, 12 de mayo de 2017

Moldeando telgopor



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jueves, 13 de abril de 2017

Indicadores



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domingo, 26 de marzo de 2017

SODIO METÁLICO


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domingo, 19 de marzo de 2017

RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN.

La cantidad de producto teórica no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre
los que pueden mencionarse:
Las pérdidas debido a la manipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de producto de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando se determina las cantidades de reactivos que se van a utilizar para obtener determinada cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento específico de esa reacción.




Cantidad de producto obtenida = cantidad de producto teórica x rendimiento

Ejemplo

Cuántos gramos de cobre se necesitan para obtener 100 gramos de sulfato de cobre si el rendimiento de la reacción es del 65 %?

Cu + 2 H2SO ----  CuSO4 + SO2 + 2 H2O


Por cada 63,5 g de cobre se obtienen 159,5 g de sulfato de cobre. Si se tiene en cuenta el rendimiento:

Cantidad obtenida =  159,5 g x 0,65 = 103.7 g  (a partir de 63,5 g de cobre)

Si se plantea la proporción:


63,5 g cobre x 100 g de sulfato de cobre / 103,7 g de sulfato de cobre = 61,23 g de cobre

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miércoles, 15 de marzo de 2017

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

reacción zinc - ácido clorhídrico

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martes, 14 de marzo de 2017

CÓMO NOMBRAR LAS SALES OXIGENADAS

Nombre sales

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jueves, 9 de marzo de 2017

SALES OXIGENADAS


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miércoles, 8 de marzo de 2017

PERMANGANATO DE POTASIO

Reactividad permanganato

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lunes, 6 de marzo de 2017

ESTEQUEOMETRÍA II - Reactivo Limitante

 
Dijimos que  los reactivos se unen en determinadas proporciones, llamadas cantidades estequeométricas. Ahora bien cuando se tienen dos cantidades no estequeométricas de reactivos, cuánto reacciona?
Cuánto y de cuál de los reactivos está en exceso?
Cuánto producto se forma?

Para responder a estos interrogantes se debe averiguar cual es el reactivo limitante (RL).
Para interpretar el concepto supongamos una situación cotidiana: para hacer una torta se necesitan, entre otras cosas, 3 huevos y 2 tazas de harina. Se tienen 6 huevos y 10 tazas de harina.
Qué ingrediente está limitando la reacción?
Cuánto producto se forma?

Los huevos permiten duplicar la receta mientras que la harina permite hacerla 5 veces. El límite lo ponen los huevos. Son el ingrediente limitante. Determinan también cuanto del otro vamos a utilizar y cuanto producto obtendremos. En este caso se podrán hacer 2 tortas, se utilizarán todos los huevos y quedará un excedente de 6 tazas de harina.

En Química el razonamiento es similar.
Supongamos que se tienen 100 gramos de hidróxido de magnesio y 50 g de ácido fluorhídrico. Cuánta sal se puede formar? cuál es el reactivo limitante? Cuál está en exceso? en qué cantidad?

Se debe plantear y balancear la reacción:

Mg (OH)2 + 2 HF ---------------------------- Mg F2  + 2 H2O

Hallando las masas molares se tiene que:

58 g de hidróxido reaccionan con 20 g de ácido. Si se tienen 100 g de hidróxido y 50 de ácido puede estimarse que el limitante es el hidróxido por cuanto el ácido permite hacer dos veces y media la reacción pero no el hidróxido.

Es entonces el hidróxido quien determinará cuanto producto se formará:

100 g x 62 g / 58 g = 106,89 g de sal

También determina cuanto ácido se va a utilizar:

100 g x 20 g / 58 g = 34,48 g

Eso confirma nuestra estimación porque se tienen 50 gramos de ácido, lo que implica que está en exceso.


Exceso ácido: 50 g - 34,48 g = 15,52 g

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domingo, 5 de marzo de 2017

ESTEQUEOMETRÍA I

Cuando se produce una reacción química, cuál es la relación de masa de los reactivos en los que se produce? Cuánto producto se forma? Qué limita a la reacción?
Todas estas preguntas tienen respuesta en la estequeometría, que se encarga de establecer relaciones de cantidad entre reactivos, entre productos o entre reactivos y productos. La cantidad de uno y de otro puede expresarse en masa, moles, volumen (gases CNPT), etc.

El primer paso consiste en tener la ecuación que representa a la reacción química bien escrita y balanceada.

Por ejemplo la formación de la sal cloruro de magnesio:

2 HCl   +     Mg(OH)2   ---------------------  MgCl2   + 2 H2O

Esta ecuación está balanceada por cuanto el número y clase de átomos de los reactivos es igual al de los productos.

Puede leerse de diferentes maneras:

2 moles de ácido clorhídrico reaccionan con 1 mol de hidróxido de magnesio y dan como productos 1 mol de cloruro de magnesio y dos moles de agua.

Ahora bien si se hallan los pesos molares puede establecerse una relación de masa:

HCl = 35,5 + 1 = 36,5

Mg (OH)2 = 24 + (16 + 1) x 2 = 58

MgCl2 = 24 + 35,5x2 = 24 + 71 = 95

H2O = 2x1 + 16 = 18

Teniendo en cuenta el número de moles de reactivos y productos y las masas molares puede plantearse:

73 g de HCl reaccionan con 58 g de Mg(OH)2 y se obtienen como productos 95 gramos de MgCl2  y 36 gramos de H2O.


La masa de los reactivos es 131 g (73 + 58) y la de productos 131 g (95 + 36) lo que muestra que se verifica la Ley de conservación de la masa.

Ahora cuáles son los problemas más simples que se plantean?

Sabemos que 73 g de ácido reaccionan con 58 g de hidróxido, cualquier otra cantidad de uno de los reactivos reaccionará con una cantidad proporcional del otro.

Ejemplo: cuántos gramos de ácido clorhídrico reaccionarán con 100 gramos de hidróxido suponiendo un rendimiento del 100 %?

Si se plantea la proporción correspondiente (regla de tres) se tiene:

100 x 73 / 58 = 125,86 g


De esta manera pueden plantearse relaciones de masa entre reactivos, entre productos o entre reactivos y productos.

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domingo, 26 de febrero de 2017

25 PROBLEMAS RESUELTOS DE SOLUCIONES

Problemas con los problemas de soluciones? 25 problemas resueltos con explicaciones paso a paso. Expresiones de concentración. Cómo hallar la molaridad, normalidad, molalidad, etc. Cálculos para la preparación de soluciones. Descargalos gratuitamente.

Click acá para acceder a 25 problemas resueltos.

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viernes, 24 de febrero de 2017

NOMBRE DE COMPUESTOS INORGÁNICOS BINARIOS.



Existen tres clases de compuestos binarios:

  •     Metales o no metales con oxígeno  (óxidos).
  •     Metales o no metales con hidrógeno (hidruros)
  •     Metales y no metales (sales)
Los compuestos formados por el oxígeno y un metal o no metal, se denominan todos ÓXIDOS, con cualquiera de las nomenclaturas en uso.

Los restantes se nombran asignando la terminación URO al elemento más electronegativo.

Ejemplos

CdO tiene oxígeno   →  óxido de….
NaH no tiene oxígeno →lleva terminación URO el más electronegativo → hidruro de sodio
HF con el mismo criterio,  fluoruro de hidrógeno
KCl cloruro de potasio


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miércoles, 15 de febrero de 2017

FORMACIÓN DE YODURO DE PLOMO






Es posible precipitar el Pb+2 de una solución como yoduro de plomo utilizando una solución de yoduro de potasio o de sodio. La reacción es muy vistosa dado que al mezclar dos soluciones incoloras se observa la precipitación de un sólido amarillo intenso.


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martes, 14 de febrero de 2017

SUSTANCIAS Y PROPIEDADES




Aluminio y soda caustica.
Reacción del aluminio con solución de hidróxido de sodio.


Para mayor información sobre las sustancias y sus propiedades consultá el siguiente enlace.

Sustancias. Clasificación y propiedades.

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lunes, 13 de febrero de 2017

REACCIONES: Cobre y Ácido Nítrico

Reacción cobre y ácido nítrico


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lunes, 6 de febrero de 2017

Sustancias: YODO

Sublimación del yodo.


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lunes, 30 de enero de 2017

MÁS PROBLEMAS CON PARTÍCULAS

Para el átomo de un elemento, la diferencia entre el cuadrado de su masa y el cuadrado de su número atómico es 560. Si el número de neutrones de este átomo es 14, hallar el número atómico.

Con los datos dados se pueden plantear dos ecuaciones, siendo A la masa y Z el número atómico.
A2 – Z2 = 560
A – Z = 14

Despejando en la segunda ecuación A = 14 + Z
Reemplazando en la primera
(14 + Z)2 – Z2 = 560
196 + 2.14.Z + Z2 – Z2 = 560
196 + 28Z = 560
28 Z = 560 – 196
Z = 364 / 28 = 13


Se trata del aluminio.

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