PROBLEMA CON MOLES Y NÚMERO DE ÁTOMOS

Una muestra de CH₄ contiene igual número de moléculas que 238 g de PH₃.

Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en la muestra de CH₄

Si tiene igual número de moléculas significa que la cantidad de moles es la misma:

n = 238 g / 17 g/mol = 14 moles de PH₃ y por lo tanto  14 moles de CH₄

En cada mol de CH₄ hay 1 mol de átomos de C y 4 moles de átomos de H.

En total 4 x 14 = 56 moles de átomos de H

Como 1 mol son 6 x 10 ²³ átomos se tienen 56 x 6 .10²³ átomos de hidrógeno 

PROBLEMITAS CON SOLUCIONES

¿Qué cantidad de H₂SO₄ (ácido sulfúrico) hay contenida en 100 ml de disolución 0,2 M de dicho ácido ?

Hay 0,1 l x 0,2 mol / l = 0,02 moles

0,02 moles x 98 g / mol = 1,96 g

Para preparar la disolución del problema anterior se dispone de ácido comercial 96 % y densidad 1,84 g/cm³. Calcula el volumen de ácido que se debe incluir para obtener 100 cm³ de disolución 0,2 M.

 C1 x V1 = C2 x V2

Hay que expresar las concentraciones en la misma unidad

96 % p/p = 96 g / 100 g solución

V solución = masa / densidad = 96 g / 1,84 g / ml = 52,17 ml = 0,052 l

Molaridad = moles soluto / litro solución

Moles = masa / masa molar = 96 g/ 98 g/mol = 0,98 moles

Molaridad = 0,98 moles / 0,052 l = 18,85 M

V1 = 0,2 M x 0,1 l / 18,85 M = 0,00106 l = 1,1 ml

INDICADORES NATURALES ÁCIDO - BASE

Uso de plantas como indicadores naturales de acidez.

CUÁNTAS PARTÍCULAS HAY EN UNA MASA DETERMINADA? CONCEPTO DE MOL.

Cuántas moléculas de agua hay en un trago?  Para hacerlo más amplio, porque no todas las partículas que forman las sustancias son moléculas, cómo hallar el número de partículas que hay en una masa determinada de sustancia?

Hay que introducir el concepto de mol.  El mol es una unidad muy útil en química donde las cantidades que se manejan son  extremadamente grandes o muy, muy pequeñas. Se considera que un mol de partículas comprende  6 x 10 ²³ unidades. Un número muy grande!!! Ese número es el Número de Avogadro (N)

Por otra parte el peso molecular de una sustancia expresado en gramos es el peso de un mol de partículas de esa sustancia.

Es decir que si la masa de un mol de agua es 18 gramos, esa es la masa de

 6 x 10 ²³ moléculas. A partir de esa relación pueden plantearse problemas para hallar la cantidad de moléculas presentes en una determinada masa y viceversa.

El planteo es el mismo cuando se trata de sustancias iónicas. Por ejemplo la sustancia cloruro de sodio está constituida por los iones  sodio y cloro. En 58,5 g de sustancia se tienen 23 g de ión sodio y 35,5 g de ión cloro.

En 23 gramos de sodio hay 6. 10 ²³ partículas (iones) de sodio y en 35,5 de cloro 

6. 10 ²³ iones de cloro.

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TABLA PERIÓDICA. EN BUSCA DE LA REGULARIDAD

Desde la antigüedad se conocían algunos elementos como el oro, la plata, el cobre... Articulo completo en Tabla Periódica

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FLÚOR

El flúor se halla en el grupo 17 (halógenos), período 2 de la tabla. Es el elemento más electronegativo y por lo tanto muy reactivo, con mucha tendencia a tomar un electrón para adquirir así la configuración del neón.

En estado elemental es un gas amarillo verdoso, una molécula diatómica en la que los átomos se unen con un enlace covalente simple. Debido a su reactividad no se halla libre en la naturaleza sino principalmente como sales de los metales alcalinos y alcalinos térreos.

La reactividad del flúor difiere de la del resto de los halógenos. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y el agua.  El ácido fluorhídrico es débil, mientras que los restantes hidrácidos son fuertes.

El flúor reacciona con una disolución fría de hidróxido de sodio para producir difluoruro de oxígeno.

Forma sales con gran parte de los metales.

Usos

Se agregan compuestos fluorados (como NaF) a los dentífricos y al agua potable en pequeñas cantidades para prevenir las caries.

El hexafluoruro de uranio (UF₆) se utiliza en el proceso de separación de los isótopos de uranio.

Distintos compuestos de flúor se utilizan en revestimientos anti-reflectantes, en la fabricación de pantallas de plasma en medicamentos y anestésicos. También se usan en sistemas de refrigeración y aire acondicionado.

El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio.

Un uso muy importante del flúor es la fabricación de teflón.

Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se usa para hacer hexafluoruro de azufre, un aislante eléctrico.