viernes, 16 de septiembre de 2016

PROBLEMA CON MOLES Y NÚMERO DE ÁTOMOS


Una muestra de CH4 contiene igual número de moléculas que 238 g de PH3.
Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en la muestra de CH4

Si tiene igual número de moléculas significa que la cantidad de moles es la misma:
n = 238 g / 17 g/mol = 14 moles de PH3 y por lo tanto  14 moles de CH4
En cada mol de CH4 hay 1 mol de átomos de C y 4 moles de átomos de H.
En total 4 x 14 = 56 moles de átomos de H


Como 1 mol son 6 x 10 23 átomos se tienen 56 x 6 .1023 átomos de hidrógeno 

miércoles, 14 de septiembre de 2016

PROBLEMITAS CON SOLUCIONES


¿Qué cantidad de H2SO4 (ácido sulfúrico) hay contenida en 100 ml de disolución 0,2 M de dicho ácido ?

Hay 0,1 l x 0,2 mol / l = 0,02 moles
0,02 moles x 98 g / mol = 1,96 g

Para preparar la disolución del problema anterior se dispone de ácido comercial 96 % y densidad 1,84 g/cm3. Calcula el volumen de ácido que se debe incluir para obtener 100 cm3 de disolución 0,2 M.

 C1 x V1 = C2 x V2

Hay que expresar las concentraciones en la misma unidad

96 % p/p = 96 g / 100 g solución
V solución = masa / densidad = 96 g / 1,84 g / ml = 52,17 ml = 0,052 l

Molaridad = moles soluto / litro solución

Moles = masa / masa molar = 96 g/ 98 g/mol = 0,98 moles
Molaridad = 0,98 moles / 0,052 l = 18,85 M

V1 = 0,2 M x 0,1 l / 18,85 M = 0,00106 l = 1,1 ml

martes, 13 de septiembre de 2016

INDICADORES NATURALES ÁCIDO - BASE





Uso de plantas como indicadores naturales de acidez.

video

CUÁNTAS PARTÍCULAS HAY EN UNA MASA DETERMINADA? CONCEPTO DE MOL.

Cuántas moléculas de agua hay en un trago?  Para hacerlo más amplio, porque no todas las partículas que forman las sustancias son moléculas, cómo hallar el número de partículas que hay en una masa determinada de sustancia?
Hay que introducir el concepto de mol.  El mol es una unidad muy útil en química donde las cantidades que se manejan son  extremadamente grandes o muy, muy pequeñas. Se considera que un mol de partículas comprende  6 x 10 23 unidades. Un número muy grande!!! Ese número es el Número de Avogadro (N)
Por otra parte el peso molecular de una sustancia expresado en gramos es el peso de un mol de partículas de esa sustancia.
Es decir que si la masa de un mol de agua es 18 gramos, esa es la masa de
 6 x 10 23 moléculas. A partir de esa relación pueden plantearse problemas para hallar la cantidad de moléculas presentes en una determinada masa y viceversa.

El planteo es el mismo cuando se trata de sustancias iónicas. Por ejemplo la sustancia cloruro de sodio está constituida por los iones  sodio y cloro. En 58,5 g de sustancia se tienen 23 g de ión sodio y 35,5 g de ión cloro.

En 23 gramos de sodio hay 6. 10 23 partículas (iones) de sodio y en 35,5 de cloro 
6. 10 23 iones de cloro.

martes, 6 de septiembre de 2016

TABLA PERIÓDICA. EN BUSCA DE LA REGULARIDAD


Desde la antigüedad se conocían algunos elementos como el oro, la plata, el cobre, el plomo y el mercurio. En el siglo 17 el alquimista  Henning Brand obtiene el primer elemento en laboratorio, el fósforo (buscando transformar la orina en oro para encontrar la piedra filosofal). Un siglo más tarde se conocen gases como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.

A mediados de 1800 se conocían más de 50 elementos y los químicos comenzaron a buscar patrones entre sus propiedades. En principio se observó que existían familias con propiedades similares, como las del  sodio–potasio, cloro-bromo-yodo y calcio-bario-estroncio. Se trabajaba básicamente con el peso atómico y la capacidad de combinación de los elementos. En 1829 Dobereiner sostiene que existían grupos de tres elementos a los que llamó tríadas, en las que era posible relacionar los pesos atómicos con las propiedades químicas.

Algunos años después se habían descripto 20 tríadas, lo que marcaba claramente que existían patrones de regularidad. En 1864 Newlands ordenó los elementos según peso atómico creciente (sin el Hidrógeno) y observó que cada 8 elementos se repetían las propiedades; por su similitud con las octavas del piano, estos grupos se conocieron como octavas de Newlands. En ese momento no se habían descubierto los gases nobles por lo que no fueron considerados. La regularidad se perdía a partir del calcio por lo que fueron descartadas.

La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Mendeleiev y Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de las octavas de Newlands, en esta tabla los períodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades.

Si bien Mendeleiev había advertido que aún no se conocían algunos elementos para los que dejó el lugar en la tabla, prediciendo también algunas de sus propiedades, hubo algunos problemas años después al tratar de integrarlos a la tabla a medida que se iban conociendo los gases nobles, las tierras raras y los elementos radioactivos. Actualmente conocemos que el ordenamiento en la tabla periódica se hace en base al número atómico, es decir cantidad de protones en el núcleo que es a su vez igual a la cantidad de electrones en los átomos neutros. Como conclusión se puede afirmar que el ordenamiento depende de la estructura electrónica de cada  átomo y que las propiedades químicas dependen de esa estructura.

jueves, 1 de septiembre de 2016

FLÚOR

El flúor se halla en el grupo 17 (halógenos), período 2 de la tabla. Es el elemento más electronegativo y por lo tanto muy reactivo, con mucha tendencia a tomar un electrón para adquirir así la configuración del neón.

En estado elemental es un gas amarillo verdoso, una molécula diatómica en la que los átomos se unen con un enlace covalente simple. Debido a su reactividad no se halla libre en la naturaleza sino principalmente como sales de los metales alcalinos y alcalinos térreos.

La reactividad del flúor difiere de la del resto de los halógenos. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y el agua.  El ácido fluorhídrico es débil, mientras que los restantes hidrácidos son fuertes.
El flúor reacciona con una disolución fría de hidróxido de sodio para producir difluoruro de oxígeno.
Forma sales con gran parte de los metales.

Usos
Se agregan compuestos fluorados (como NaF) a los dentífricos y al agua potable en pequeñas cantidades para prevenir las caries.
El hexafluoruro de uranio (UF6) se utiliza en el proceso de separación de los isótopos de uranio.
Distintos compuestos de flúor se utilizan en revestimientos anti-reflectantes, en la fabricación de pantallas de plasma en medicamentos y anestésicos. También se usan en sistemas de refrigeración y aire acondicionado.
El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio.
Un uso muy importante del flúor es la fabricación de teflón.

Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se usa para hacer hexafluoruro de azufre, un aislante eléctrico. 

martes, 30 de agosto de 2016

HALÓGENOS O GRUPO 17


Los elementos del grupo VIIA, actualmente grupo 17, se denominan halógenos (formadores de sales). Son no metales que se caracterizan por tener siete electrones en el último nivel, lo que los hace muy electronegativos y reactivos por lo que no se encuentran en estado libre en la naturaleza sino mayoritariamente como haluros alcalinos y alcalinos térreos. Tienen la configuración electrónica externa ns2 np5 .

Los dos primeros elementos del grupo, el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo y el astato sólidos.

Se presentan en moléculas diatómicas, con la fórmula general X2.

Reaccionan con el oxígeno, formando óxidos inestables. El flúor reacciona con el agua mientras que los restantes se disuelven en ella.
Con el hidrógeno forman haluros de hidrógeno que en agua manifiestan carácter ácido (hidrácidos). Con los metales forman haluros metálicos.

Usos
Compuestos de flúor se agregan al agua para prevenir las caries. También  se utiliza en la fabricación de  freón y teflón.
El cloro tiene un amplio uso industrial y doméstico debido a sus propiedades desinfectantes y blanqueadoras, por ejemplo en el proceso de potabilización del agua, blanqueado de pulpa de papel, etc.

El yodo es esencial para el funcionamiento de la tiroides por lo que para asegurarse su consumo se agrega a la sal en las zonas alejadas del mar.