viernes, 19 de agosto de 2016

CÓMO RECONOCER Y NOMBRAR A LAS SALES OXIGENADAS


Las sales se forman a partir de un ácido y un hidróxido.   Es una reacción de neutralización en la que además de la sal se forma agua a partir de los H+ del ácido y  los OH- de la base.
Los ácidos pierden los H+ transformándose en un anión.
El metal del hidróxido  sustituye a los hidrógenos  y es un catión (tiene carga positiva). Es decir que en toda sal se pueden identificar  un anión  proveniente del ácido y un catión proveniente de la base. 

Ejemplo:
Na2SO3
Na 2   S O3   Si se descruzan los subíndices se tiene que la carga negativa  (del anión ácido) es 2 y la positiva del metal es 1.

Es decir que  el ácido del que proviene el anión tiene 2 hidrógenos. Si se desea  hallar el número de oxidación para poder nombrarlo se tiene:
3.(-2) + S = - 2 (carga anión)
-6 + S = -2  
S = -2 +6 = 4

El azufre actúa con número de oxidación 4, con la nomenclatura tradicional  se trata de un sulfito.
Como el sodio tiene un único número de oxidación  se nombra como SULFITO DE SODIO.

Otro ejemplo:
Fe (NO3)3   al descruzar se tiene  FeIII (NO3) I
Lo que implica que el hierro tiene número de oxidación 3 y la carga del anión es 1. Nuevamente para averiguar el número de oxidación del   no metal  se plantea:
N  + 3. (-2)  = -1
N = -1 + 6
N = 5
Con la nomenclatura antigua se trata de NITRATO FÉRRICO

miércoles, 10 de agosto de 2016

CÓMO RECONOCER Y NOMBRAR A LOS HIDRÓXIDOS Y OXÁCIDOS


En el caso de los hidróxidos es muy simple por cuanto la cantidad de OH- que tiene coincide con el número de oxidación del metal. Una vez que se haya identificado éste, se le da el nombre con la nomenclatura elegida.

Ejemplos
Pb (OH)2: hidróxido  plumboso  (2 es el menor número de oxidación), hidróxido de plomo (II) o dihidróxido de plomo.
Fe (OH)3 : hidróxido férrico (3 es el mayor número de oxidación del hierro), hidróxido de hierro (III) o trihidróxido de hierro)

Oxácidos
Se los reconoce porque tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy  se ordena según electronegatividad creciente, primero el hidrógeno, luego el  no metal y por último el  oxígeno.
Para nombrarlos es necesario determinar cual es el número de oxidación del  no metal. Para ellos se tiene en cuenta que la suma total debe ser  0 y que el hidrógeno tiene +1 y el oxígeno -2.
Ejemplo:
H2SO4 :  2. (+1) + S + 4.(-2) = 0 
S = -2 + 8 = 6
Como 6 es el mayor número de oxidación del azufre se trata del ácido sulfúrico según la nomenclatura tradicional.

martes, 2 de agosto de 2016

ORO

mina de oro 
Probablemente es el oro la sustancia que más desvelos ha provocado en la historia de la humanidad. Sus propiedades especiales fueron reconocidas desde la antigüedad y desde entonces fue utilizado para construir los objetos más valiosos.

Los alquimistas intentaron durante siglos obtenerlo a partir de otros metales más baratos y abundantes como el plomo.
Más tarde fue adoptado como moneda en numerosos países y actualmente es una medida de la riqueza de varios, que respaldan su moneda en oro.

Propiedades

 Es el más dúctil y maleable de todos los metales. Muy buen conductor térmico y de la electricidad. Su uso en joyería radica en su escasa reactividad. Solo es soluble en una mezcla de ácidos llamada agua regia, en cianuros y agua de cloro.

Como es un metal blando, muy fácil de trabajar, cuando se requiere mayor dureza se lo alea con otros metales. La pureza del oro se expresa en quilates siendo 24 cuando es oro puro. Si el oro es 18 por ejemplo, significa que tiene 6 partes de otro metal, no necesariamente de menor valor (cobre por ejemplo) sino que también puede ser platino. Según el metal con el que está aleado se tiene oro amarillo, oro rosa, oro blanco, oro gris, oro verde, oro rojo.

Tiene una alta resistencia a la acción del aire, el calor, la humedad, la corrosión, permaneciendo inalterado. Tiene también una densidad y punto de fusión elevado.

Obtención

Dada su escasa reactividad se encuentra en estado nativo en la naturaleza, muchas veces en el lecho de los ríos, pero generalmente se halla en pequeñas inclusiones en algunos minerales, vetas de cuarzo, pizarra, rocas metamórficas y depósitos aluviales originados de estas fuentes. El oro está ampliamente distribuido y a menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita.


Se extrae con cianuro, una de las pocas sustancias con las que reacciona. Esto ha generado conflictos ambientales debido al manejo del cianuro y riesgo de contaminación del suelo y cursos de agua.

Usos

•Se utiliza en comunicaciones, naves espaciales y motores de aviones a reacción.

•Debido a su muy buena conductividad y resistencia a la oxidación se colocan capas
finas sobre las conexiones eléctricas para asegurar buena conducción y baja resistencia.

•Se emplea en odontología en amalgamas y pernos.

•El oro coloidal se estudia con fines médicos y biológicos.

•Se emplea en la acuñación de monedas, en joyería y en la fabricación de objetos y
piezas que deban permanecer inalterados a lo largo del tiempo.

•Se utiliza también como recubrimiento protector en satélites porque refleja muy

bien la luz infrarroja.

jueves, 28 de julio de 2016

FÓSFORO


La historia del fósforo comenzó en el año 1669 cuando Brandt, un alquimista alemán que trabajaba con orina intentando hallar la piedra filosofal (principio que permitiría transformar a los metales en oro o plata), descubre después de un trabajoso proceso que inició con el estacionamiento de la orina por semanas, un residuo blanco que brillaba en la oscuridad y ardía con llama brillante. Este elemento recibió años más tarde el nombre de fósforo (portador de luz).

El fósforo es un elemento muy reactivo, ubicado en el grupo V (15) de la tabla periódica. Gracias a su reactividad no se halla en estado nativo en la naturaleza sino como fosfatos inorgánicos. En el organismo cumple un rol importante en el transporte de energía como ATP (adenosín tri fosfato).

Se presenta en varias formas alotrópicas de las cuales las más conocidas son la blanca, la roja y la negra.
El fósforo blanco es una molécula tetraédrica, P4, de bajo punto de fusión como todos los sólidos moleculares. De aspecto ceroso, es soluble en solventes orgánicos como el sulfuro de carbono e insoluble en agua.

Por calentamiento del fósforo blanco hasta alrededor de 300 ° C en ausencia de aire, se obtiene el fósforo rojo. Este es un sólido amorfo y denso, con un punto de fusión de 600 °C. Es estable, se puede almacenar en presencia de aire y arde a alrededor de 400 ° C.
El fósforo negro, muy estable se obtiene calentando a presión elevada el fósforo blanco.
Usos
El fósforo blanco es muy inflamable y extremadamente venenoso. Se ha utilizado como arma química y para hacer cortinas de humo. Se dejó de utilizar en la fabricación de cerillas por el peligro que implicaba su manipulación y por provocar necrosis en la mandíbula de las trabajadoras.
El fósforo rojo se utiliza para fabricar cerillas, aunque no en la cabeza (mezcla de cloruro de potasio y sulfuro) sino en el rascador. Al frotar se produce la combustión del fósforo generando luz y calor.

El fósforo negro tiene un gran futuro en la electrónica, funcionando muy bien como transistor, especialmente luego de que investigadores irlandeses lograran la técnica para conseguirlo en grandes cantidades. Se estima que también sería muy útil para desarrollar interruptores ópticos, sensores de gas y paneles solares.

miércoles, 27 de julio de 2016

ANTIMONIO. PROPIEDADES Y USOS

antimonio

El antimonio es un elemento semi-metálico que presenta una forma metálica estable y dos formas no metálicas inestables.

En su forma elemental es un sólido, quebradizo, no maleable con baja conductividad térmica y eléctrica. Tiene cierto comportamiento metálico pero se porta químicamente como un no metal.

El antimonio se encuentra usualmente en forma de sulfuros; la mena se llama antimonita o estibina. El proceso de obtención a partir del mineral incluye un tostado para obtener óxido y una posterior reducción con coque. También puede reducirse directamente el sulfuro.
El antimonio presenta cuatro formas alotrópicas. El antimonio amarillo o alfa es amorfo, inestable y pasa rápidamente a temperaturas superiores a -90 ºC a antimonio negro que se oxida espontáneamente en aire y se convierte en el antimonio romboédrico común o beta antimonio. La cuarta forma alotrópica es el antimonio explosivo que puede obtenerse a partir del cloruro.

Reacciona violentamente con oxidantes fuertes como los nitratos, permanganatos o halógenos. Con ácidos concentrados produce estibamina, gas tóxico.
El antimonio forma un número muy grande de compuestos inorgánicos. Los sulfuros predominan en naturaleza. Otro compuesto importante por sus aplicaciones es el óxido de antimonio.

Los compuestos de antimonio se utilizan en la fabricación de materiales resistentes al fuego, en esmaltes, vidrios, pinturas. El trióxido de antimonio es retardante de llama.
El trisulfuro de antimonio se utiliza en la punta de los fósforos de seguridad. El trióxido de antimonio se utiliza como catalizador en la polimerización del plástico (PET). El trióxido también se emplea como pigmento blanco en pinturas exteriores. Es también un estabilizador de color en pinturas.
El sulfuro de antimonio fue el principal ingrediente del kohl usado por los egipcios como maquillaje de ojos.
El antimonio se usa en la producción de diodos, dispositivos de efecto Hall, semiconductores y detectores infrarrojos.
En aleaciones con estaño (en el metal antifricción), en el peltre, metal inglés, etc. Se utiliza también en baterías y acumuladores donde aleado con plomo da resistencia a la corrosión, en cojinetes y rodamientos y en tipos de imprenta.

Es un componente menor en soldaduras suaves.

lunes, 25 de julio de 2016

GRUPO V O DEL NITRÓGENO


También llamado grupo del  nitrógeno o grupo 15. Estos elementos se caracterizan por tener cinco electrones en el último nivel con  la configuración electrónica externa: ns2np3. De los  elementos del grupo,  el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio metaloides y el bismuto un metal.

El nitrógeno es un  gas di-atómico. Como la molécula tiene un enlace triple es muy estable, sin embargo forma un gran número de compuestos con el oxígeno y el hidrógeno. La mayoría de los compuestos de nitrógeno son covalentes, pero si se calienta con ciertos metales forma nitruros iónicos tomando tres electrones (N-3).
El fósforo (P4)  también reacciona con el oxígeno formando varios óxidos, los más comunes son P4O6 y P4O10.
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos.
El antimonio difiere de los metales normales por tener una conductividad eléctrica menor en estado sólido que en estado líquido.

domingo, 24 de julio de 2016

MAGNESIO

magnesio

El magnesio pertenece al grupo de los elementos alcalinos térreos. Es un metal blanco plateado, muy liviano que forma aleaciones de buenas propiedades estructurales con varios metales.

Sus minerales son muy abundantes en la naturaleza, se halla en minerales como la dolomita y la magnesita (carbonato de magnesio), en las aguas de mar o subterráneas. Es el responsable, junto al calcio, de la dureza del agua que provoca depósitos en cañerías y tuberías.

Propiedades
El magnesio es un metal muy reactivo como todos los del grupo II. Desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y se quema con el oxígeno con llama blanca intensa.
Su óxido reacciona fácilmente con el agua para dar hidróxido.

Se utiliza para obtener muchos metales por reducción de sus compuestos. Reacciona con los no metales y la mayoría de los ácidos dando sales.
Es un buen catalizador de reacciones orgánicas como la condensación, adición o deshalogenación.

Usos
Uno de los usos más importantes del magnesio es como reactivo de Grignard, en la obtención de compuestos orgánicos.
Forma aleaciones con el aluminio, manganeso y cinc.
La magnesita y la dolomita son utilizadas para obtener el magnesio metálico y ladrillos refractarios. El carbonato se utiliza también en extintores de incendio y productos a prueba de fuego y como agregado a la sal de mesa para que escurra mejor.
El hidróxido de magnesio (leche de magnesia) se emplea como laxante y antiácido.

El magnesio es esencial para el ser humano. La mayor parte se encuentra en los huesos. Los iones son cofactores de muchas enzimas. También tiene un papel estructural como estabilizador de la estructura de cadenas de ADN y ARN. Interviene en la formación de neurotransmisores, en la repolarización de las neuronas y en la relajación muscular
El magnesio actúa sobre la transmisión nerviosa, manteniendo sano al sistema nervioso. Se recomienda para el estrés y la depresión.
Contribuye a fijar el calcio y el fósforo en huesos y dientes. Es un antiácido y laxante suave. Interviene en el equilibrio hormonal y al actuar sobre el sistema nervioso favorece el sueño y la relajación.