miércoles, 7 de diciembre de 2016

PROBLEMA CON PARTÍCULAS ATÓMICAS

El elemento A forma un catión monovalente que es iso electrónico con el anión que forma
el elemento X. Sabiendo que el elemento X es un halógeno y que uno de sus isótopos
tiene 20 neutrones, identificar a los elementos A y X con sus símbolos.
  A + catión monovalente
X- anión halógeno

Al perder un electrón A es iso electrónico de X-
Se trata de un halógeno y el siguiente elemento alcalino (al ganar uno un electrón y el otro perderlo quedan con la misma cantidad, sus números atómicos difieren en 2).
Hay varias opciones ,por ejemplo flúor y sodio o cloro y potasio.

Al indicar que uno de los isótopos tiene 20 neutrones, la respuesta correcta es
el cloro y el potasio.

sábado, 3 de diciembre de 2016

INDIO, UN METAL DE GRANDES USOS

Metal de bajo punto de fusión, plateado similar al galio y aluminio. Debe su nombre al color índigo de la raya que lo caracteriza en espectroscopía.
Es un elemento poco abundante, se obtiene como subproducto en la extracción del cinc.
Se emplea para formar películas lubricantes. Se ha utilizado en la segunda guerra como recubrimiento de motores de aeronaves de alto rendimiento, más tarde como semiconductor (fosfuro de indio) sin embargo su uso más reciente, como óxido de indio y estaño (ITO),  es en televisores LCD y pantallas de celulares, tablets, GPS y paneles solares.

Se estima que el indio se agotará alrededor del 2035 por lo que se están investigando alternativas para el uso en pantallas. Una opción viable es el grafeno.

miércoles, 30 de noviembre de 2016

PROBLEMA RESUELTO DE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

  • Cuántos ml de solución de H3PO4 85 % p/p, densidad = 1,70 g/ml, se necesitan para preparar 500 ml de solución 2,00 M? 
Se debe trabajar con la misma unidad de concentración por lo que es necesario pasar 85 % p/p a molaridad.
Se tiene 85 g ácido /100 g solución, en primer lugar es necesario convertir la masa de solución (100 g en ml, para lo cual se cuenta con la densidad como dato)

Volumen solución = 100 g / 1,70 g/ml = 58,82 ml
Molaridad = moles / litros solución
Moles = masa / masa molar = 85 g / 98 g/mol = 0,87 moles
Molaridad = 0,87 moles / 0,0588 l = 14,80 M

Para hallar el volumen de la solución concentrada:
C1 x V1 = C2 x V2

Reemplazando: V1= 0,5 l x 2 M / 14,80 M = 0,06757 l = 67,57 ml de solución concentrada 14,80 M.

martes, 29 de noviembre de 2016

EL RODIO

El rodio es uno de los elementos más caros.  Ocurre porque tiene usos muy específicos y es  poco abundante y difícil de obtener. La producción anual es de aproximadamente 8 toneladas.
Puede hallarse en estado natural, especialmente en minas de platino.
Como todos los metales de transición tiene un elevado punto de fusión, gran resistencia a los ácidos incluida el agua regia a temperatura ambiente. Sólo es atacado por los ácidos sulfúrico y bromhídrico calientes, por el hipoclorito de sodio y los halógenos libres a altas temperaturas.
Es un muy buen catalizador de la hidrogenación y de la reformación de hidrocarburos. Se utiliza para endurecer platino y paladio, en bujías de encendido de aeronaves, en crisoles de laboratorio y en láminas de fibra de vidrio.

Se usa también en aplicaciones para contactos eléctricos y después de galvanizado en espejos y reflectores  gracias a su resistencia al desgaste y brillo permanente. En joyería, sobre oro blanco o plata da más lustre y un blanco más intenso.

jueves, 24 de noviembre de 2016

USOS DEL GALIO

El galio es un sólido blanco plateado por debajo de 29, 8 ° C, temperatura a la que se funde. Es un subproducto de la producción de aluminio o cinc.
Da muy buen resultado como semiconductor y en la fabricación de diodos LED y láser. Es un componente de algunos paneles solares.
Se usa como estabilizador del plutonio en armas nucleares. Se utiliza también en la producción de espejos. Una aleación de galio, indio y estaño llamada galinstano se usa en termómetros sustituyendo al mercurio.

Las sales de galio tienen aplicaciones médicas y algunos isótopos se usan en medicina nuclear.

martes, 1 de noviembre de 2016

HIDRÓGENO. PROPIEDADES Y USOS

Explosión en dirigible Hindenburg

El hidrógeno es el más liviano de los elementos. En condiciones normales es un gas incoloro, insípido e inodoro. Ampliamente distribuido en el universo, forma parte del agua y la mayoría de los compuestos orgánicos.

Se presenta en tres formas isotópicas: protio (masa 1), deuterio (masa 2) y tritio (masa 3).
El hidrógeno es poco reactivo a temperaturas bajas, sin embargo en presencia de catalizadores o a altas temperaturas se vuelve muy reactivo.

Es extremadamente inflamable.  Muchos metales absorben hidrógeno.
El hidrógeno molecular es diatómico pero a temperaturas elevadas  se disocia  en átomos libres.
El hidrógeno atómico es un reductor fuerte, aún  a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales como  la plata, el cobre, el plomo y el mercurio para producir los metales libres.

Reacciona con metales y no  metales para producir hidruros. También reacciona con compuestos orgánicos para producir otros compuestos. Con el oxígeno forma agua, en una reacción catalizada por platino. Con el nitrógeno forma amoníaco.
Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre u otro óxido. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.

USOS
El uso más importante del hidrógeno es la síntesis de amoníaco. También se utiliza en la refinación del petróleo, en el craking y en el proceso de eliminación de azufre.
La industria alimenticia utiliza el hidrógeno para obtener margarinas por hidrogenación catalítica de aceites vegetales.
Grandes cantidades de hidrógeno se emplean en la manufactura de productos químicos orgánicos, como combustible de cohetes y como propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.

Se utilizó en globos aerostáticos y dirigibles pero fue reemplazado por helio por ser altamente inflamable y explosivo.

viernes, 16 de septiembre de 2016

PROBLEMA CON MOLES Y NÚMERO DE ÁTOMOS


Una muestra de CH4 contiene igual número de moléculas que 238 g de PH3.
Calcular el número de átomos de hidrógeno presentes en la muestra de CH4

Si tiene igual número de moléculas significa que la cantidad de moles es la misma:
n = 238 g / 17 g/mol = 14 moles de PH3 y por lo tanto  14 moles de CH4
En cada mol de CH4 hay 1 mol de átomos de C y 4 moles de átomos de H.
En total 4 x 14 = 56 moles de átomos de H


Como 1 mol son 6 x 10 23 átomos se tienen 56 x 6 .1023 átomos de hidrógeno